4．2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是（　�。�
A．過濾B．兩種固體混合
C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應D．蒸發(fā)

分析 太空的失重狀況不能完成與質量有關的實驗，以此來解答．

解答 解：A．過濾在太空的失重狀況不能完成，故A選；
B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，故B不選；
C．中和反應為化學變化，可在太空的失重狀況下完成，故C不選；
D．蒸發(fā)與水的沸點有關，可在太空的失重狀況下完成，故D不選；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握習題中的信息、混合物分離提純實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意失重下無法分離不溶性固體與液體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
D．H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是（　�。�
A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面是溶解性表中的部分內(nèi)容（室溫下測定）：
陽離子陰離子
OH-SO42-SO32-
Ca2+①微不
Fe3+不溶②
Cu2+不③不
下列有關說法中正確的是（　�。�
A．①處物質屬于可溶性堿
B．②處物質組成為Fe2（SO3）3
C．③處物質為硫酸鹽或者銅鹽
D．①、③處物質在溶液中發(fā)生的反應一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生為探究AgCl 沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X 和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S 溶液沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W 中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ出現(xiàn)渾濁，說明AgCl 與Ag2S 的溶解度，哪個更小Ag2S．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl 沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2 ）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（（t）的變化曲線，如圖1所示
據(jù)此判斷：
①在T1溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率，若增大催化劑的表面積，則CO轉化率不變 （填“增大”“減少”或“不變”）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖2的示意圖正確且能說明反應在進行到t、時刻達到平衡狀態(tài)的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．
b電極上發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Al65Cu23Fe12是一種具有凸多面體規(guī)則外形的固態(tài)物質，它具有合金的某些優(yōu)良性能．有關該物質的說法中不正確的是（　�。�
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、Fe的硬度大
B．Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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