Question

【題目】用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物。

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

A接G，H接C，D接_______，_______接C，D接B ；

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中_____________________________，丙中_____________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________；

(4)寫出甲中反應的化學方程式_________________________________________ 。

(5)硫酸有很多的性質,將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：

A．脫水性 B．酸性 C．強氧化性 D．吸水性

Ⅰ.在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。 （_______）

Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。 （_______）

Ⅲ.向濾紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑。 （_______）

Ⅳ.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象 （_______）

Answer 1

【答案】F E 澄清石灰水變渾濁 品紅不退色 除去氣體中的SO2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O D B A C

【解析】

濃硫酸與木炭粉反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，實驗目的是驗證反應產生的各種產物。水蒸氣通常用無水硫酸銅檢驗，SO2用品紅溶液檢驗，用澄清石灰水檢驗CO2。因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，所以在檢驗CO2前必須除盡SO2，并實驗證明SO2已經除盡，以此連接實驗裝置。濃硫酸具有強酸性，能夠制取碳酸產生CO2，濃硫酸的強氧化性使鐵鈍化，濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩峥勺髂承�氣體的干燥劑，濃硫酸能夠將纖維素中的氫、氧元素按水的比例脫下，生成水而使纖維素炭化。由此分析。

(1)本實驗的目的是驗證濃硫酸與木炭粉反應產生的水蒸氣、二氧化硫、二氧化碳。應該先用無水硫酸銅驗證水蒸氣，再用品紅溶液檢驗SO2。因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，在檢驗CO2前必須除去氣體中的SO2。酸性KMnO4溶液能充分吸收SO2，再用品紅溶液證明SO2已除盡，最后用澄清石灰水驗證CO2。所以連接上述裝置的正確順序是A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。

(2)只有丙中品紅不退色，才能確信SO2已經除盡；能夠使澄清石灰水變渾濁的只有CO2，所以表明已檢驗出CO2的實驗現象是乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅不退色。

(3)KMnO4酸性溶液能夠充分吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，所以丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去氣體中的SO2。

(4)加熱條件下濃硫酸氧化木炭粉的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(5)I、濃硫酸具有吸收性，能干燥SO2、CO2等氣體，答案選D；II、硫酸屬于強酸，強酸制弱酸，答案選B。III、濃硫酸具有脫水性，濾紙的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n]，(C6H10O5)n6nC+5nH2O，答案選A。IV、濃硫酸具有強氧化性，常溫下濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵繼續(xù)反應（稱為鈍化），答案選C。