1．下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與H2S04B．FeBr2與Cl2C．HCI與Na2CO3D．NaHC03與Ca（OH）2

分析 A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，與反應(yīng)物的量多少無(wú)關(guān)；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，氯氣過量時(shí)亞鐵離子和溴離子都參與反應(yīng)；
C．鹽酸過量時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸不足時(shí)生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鈣過量時(shí)生成碳酸鈣、氫氧化鈉，氫氧化鈣不足時(shí)生成碳酸鈣、碳酸鈉．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，與反應(yīng)物是否過量無(wú)關(guān)，故A正確；
B．FeBr2與Cl2，氯氣不足時(shí)，只有亞鐵離子反應(yīng)，氯氣過量時(shí)，亞鐵離子和溴離子都反應(yīng)，所以氯氣是否過量影響離子方程式，故B錯(cuò)誤；
C．HCl與Na2CO3的反應(yīng)中，HCl過量時(shí)，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，HCl不足時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)物的過量情況影響離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)中，氫氧化鈣過量時(shí)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣不足時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)物過量與不足影響反應(yīng)產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物過量與不足對(duì)生成物的影響，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號(hào)表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al、Si、B（用元素符號(hào)表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；氧元素原子核外有3種不同能級(jí)的電子；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長(zhǎng)相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性非極性；
（4）SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體高（選填“高”、“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12．硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒．取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如表．回答下列問題：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
258～6803.20
680～10001.60
1000以上1.44
（1）測(cè)定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是X-射線衍射．其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是sp3；H2O的空間構(gòu)型是V形．
（2）將硫酸銅晶體加熱到258～680℃生成的物質(zhì)A，A是CuSO4（化學(xué)式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；最終得到溶液中的含銅元素的離子是[Cu（NH3）4]2+（化學(xué)式），該離子含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性鍵．
（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s22p63d10；
（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）．
①該溫度是1000℃以上．
②銅原子的配位數(shù)是2．
③已知該晶體的密度為dg•cm-3，則晶胞參數(shù)是$\root{3}{\frac{288}{{N}_{A}d}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
C．含有Fe3+的鹽溶液遇KSCN 溶液變紅
D．明礬（KAl（SO4）2•12H2O）可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2B．BF3C．PCl5D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．異丁苯丙酸是高效消炎藥芬必得的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）由異丁苯丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)，它可能具有的性質(zhì)是BC（填代號(hào)）．
A．可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B．可與Na2CO3溶液作用生成CO2
C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
異丁苯丙酸的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)可生成有機(jī)玻璃：

提示：R-CH2-COOH+Cl$\stackrel{紅磷}{→}$+HCl
根據(jù)以上信息，回答（2）～（4）小題：
（2）寫出有機(jī)物E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E、G．
（3）寫出反應(yīng)E→F和I→J的反應(yīng)類型：E→F取代反應(yīng)；I→J加聚反應(yīng)．
（4）寫出F→G、H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：F→G；H→I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④上圖中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：CaC2O4•H2O，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：CH4O．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是B．（填編號(hào)）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A溴苯（Br2）苯萃取、分液
BCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣
CC2H4（SO2）酸性高錳酸鉀洗氣
DCH3CH2OH（H2O）生石灰過濾
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案