Question

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.Kb2的數(shù)量級為10-8

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．根據圖象，液中c[X(OH)+]=c(X2+)時，溶液pH=6.2，則溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L，所以Kb2==10-7.8，數(shù)量級為10-8，故A正確；
B．X(OH)+的電離平衡常數(shù)為Kb2=10-7.8mol/L，根據圖象，溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]時，溶液的pH=9.2，則溶液中c(OH-)===10-4.8，所以Kb1=10-4.8，則X(OH)+的水解平衡常數(shù)為Ka==10-9.2，則電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，則溶液中c(X2+)＜c[X(OH)+]，故C錯誤；
D．在X(OH)NO3水溶液中存在質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(X2+)- c[X(OH)2]，故D正確，
故選：BC。