【題目】溶液中存在平衡：橙色黃色。用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A.中溶液橙色加深，中溶液變黃

B.中被還原

C.對(duì)比和可知酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向中加入溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】D

【解析】

K2Cr2O7溶液中加入硫酸，再加入乙醇，顏色發(fā)生變化，說(shuō)明K2Cr2O7與乙醇發(fā)生了反應(yīng)；K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉，再加入乙醇，顏色沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

A.①中在平衡體系中加入硫酸，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O72-濃度增大，橙色加深，③中在平衡體系中加入NaOH，OH-消耗H+，c（H+）減小，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A正確；

B.②中溶液由橙色變?yōu)榫G色，乙醇具有還原性，Cr2O72-被乙醇還原，故B正確；

C.②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下能氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)，故C正確；

D.若向④溶液中加入的硫酸到過(guò)量，溶液呈酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如圖1所示；乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。

（1）實(shí)驗(yàn)中A選用裝置__，E選用裝置__(填寫(xiě)序號(hào))。

（2）裝置F的作用___，請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

（3）B中反應(yīng)的離子方程式是___；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO32-+H2O → SO42-+2Cl-+2H+，請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：___。

（4）乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其理由�?/span>___。

（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于ethuliacoumarionA的說(shuō)法正確的是

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)

B.分子中有4個(gè)手性碳原子

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.1mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)至多消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉止水夾F，打開(kāi)止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過(guò)量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D.______， E．__________。

（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)，松開(kāi)止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師要求學(xué)生用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液制備Cu(OH)2，為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，老師讓學(xué)生將反應(yīng)容器放在沸水浴中進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果出現(xiàn)了如下兩種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一

向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

黑色沉淀

實(shí)驗(yàn)二

向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

藍(lán)色沉淀

（1）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生的黑色沉淀是___(填化學(xué)式)，理由是___。

（2）為驗(yàn)證推測(cè)結(jié)果是否正確，甲同學(xué)將黑色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為ag，并按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后稱得干燥管E的質(zhì)量分別為cg和dg。

為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝置A反應(yīng)一段時(shí)間后再接上裝置E，點(diǎn)燃D中的酒精燈，其理由是___。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置仍有不足，應(yīng)在E的末端連接一個(gè)氣囊，氣囊的作用有兩個(gè)：___。甲同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后完成實(shí)驗(yàn)，若a、c、d滿足關(guān)系式：___，則證明甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀的推測(cè)是正確的。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二中的藍(lán)色沉淀應(yīng)為Cu(OH)2，丁同學(xué)立即提出反對(duì)意見(jiàn)，認(rèn)為該藍(lán)色沉淀一定不是Cu(OH)2。為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)二中藍(lán)色沉淀的成分，丁同學(xué)從實(shí)驗(yàn)時(shí)藥品的加入順序考慮，可能是反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，并上網(wǎng)查閱資料知，當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)會(huì)生成堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）進(jìn)一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍(lán)色物質(zhì)，難溶于水、可溶于酸。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)二中生成的藍(lán)色沉淀含有SO42-：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)物H的分子式為C9H11O3

B. 有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、羰基和醚鍵

C. 有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 1mol有機(jī)物H最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A.操作Ⅰ為萃取、分液，萃取劑也可以用選用 CCl4

B.苯酚鈉是離子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C.通過(guò)操作Ⅱ，苯可循環(huán)使用，三步操作均需要分液漏斗

D.苯酚沾到皮膚上，需用 NaOH 溶液清洗后，再用大量水不斷沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑

磷單質(zhì)比穩(wěn)定

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

沸點(diǎn)低于

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類(lèi)似于 常見(jiàn)的供氫原理如下：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.是共價(jià)化合物，LiH 是離子化合物

B.若反應(yīng)①中生成 氫氣，則一定有鋁生成

C.生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3

D.離子半徑：

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同步練習(xí)冊(cè)答案