NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA
C．含0．2 NA個(gè)陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．2 mol電子
D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0．3 NA
C

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為非氣體，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)大于NA，錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，14CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為18，16g14CH4的物質(zhì)的量為8/9mol，所含中子數(shù)目為64/9NA，錯(cuò)誤；C、含0．2 NA個(gè)陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．2 mol電子，正確；D、NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解，0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0．3 NA，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)分別與水發(fā)生反應(yīng)：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
⑥Na2O2，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　)
A．①③⑥B．②⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液B．75 mL 0．5mol·L－1CaCl2溶液
C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是(　　)
A．a(chǎn)B．bC．c D．d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是
A．H2O2分子中只存在極性鍵
B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為
D．H2O的比例模型為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液變藍(lán)色
C．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：
D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是
物質(zhì)
質(zhì)量/g
體  積
0℃，101kPa
20℃，101kPa
0℃，202kPa
H2
2
22.4
24.0
11.2
O2
32
22.4
24.0
11.2
CO2
44
22.3
23.9
11.2
 
A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同
B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同
C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同
D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是
A．FeCl2→FeCl3B．H2O→H2C．Al→NaAlO2D．CO2→C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等。
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                  。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為        ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為        。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為      kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請(qǐng)寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為         （填代號(hào)）
A．濃硫酸B．KMnO4溶液C．5%的H2O2溶液D．空氣
該步反應(yīng)的目的是                              。

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