鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整
（1）按如圖一組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
（2）將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，
 
，再點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至硬質(zhì)玻璃管完全冷卻；
（5）測得反應后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定，流程如圖二．
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定前沒有氣泡，滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（4）滴定過程中消耗了0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中如只有一種鐵的氧化物，則其化學式為
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：Ⅰ．（3）氫氣不純?nèi)紵龝r可發(fā)生爆炸，因此點燃酒精燈前要檢驗C裝置出口處氫氣的純度；
（5）反應后裝置B增重2.25g，即氫氣和氧化鐵反應后固體質(zhì)量的增加值，可以根據(jù)差量法來計算；
Ⅱ、鐵礦石先用足量的稀硫酸溶解，過濾除去雜質(zhì)，得到只含鐵的離子的溶液，再通氯氣將溶液中的鐵的離子氧化成三價鐵離子，再用碘化鉀來滴定，據(jù)此分析計算；
（1）煮沸可以將水中的氣體趕跑；
（2）根據(jù)稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答；
（3）根據(jù)滴定試驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識來回答判斷；
Ⅲ．Ⅰ中裝置B增重2.25g為生成水的質(zhì)量，根據(jù)氧元素守恒8.0g礦石中計算n（O），Ⅱ中步驟⑥發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根據(jù)消耗KI溶液體積計算n（Fe3+），根據(jù)Fe元素守恒計算10g礦石中n（Fe），據(jù)此確定氧化物化學式．
解答： 解：Ⅰ．（3）氫氣不純?nèi)紵龝r可發(fā)生爆炸，因此點燃酒精燈前要檢驗C裝置出口處氫氣的純度，
故答案為：待C裝置出口處氫氣驗純后；
（5）裝置B增重2.25g，根據(jù)反應的實質(zhì)，增加的是水的質(zhì)量，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)是
2.25g×
16
18
8.0
×100%=25%，
故答案為：25%；
Ⅱ．鐵礦石先用足量的稀硫酸溶解，過濾除去雜質(zhì)，得到只含鐵的離子的溶液，再通氯氣將溶液中的鐵的離子氧化成三價鐵離子，再用碘化鉀來滴定；
（1）向鐵礦石中加入硫酸，反應生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2，故答案為：趕走溶液中溶解的過量的Cl2；
（2）容量瓶是一種定容儀器，若是稀釋到250mL，則采用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
（3）a．碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗，否則濃度偏大，故b正確；
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，導致讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏大，故c錯誤；
d．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故d錯誤；
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)，故e正確；
故答案為：be；
Ⅲ．Ⅰ中裝置B增重2.25g為生成水的質(zhì)量，根據(jù)氧元素守恒，8.0g礦石中n（O）=n（H2O）=
2.25g
18g/mol
=0.125mol，10g礦石中n（O）=0.125×
10
8
mol，
Ⅱ中步驟⑥發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，n（Fe3+）=0.02L×0.5mol/L×
250mL
20mL
=0.125mol，故10g礦石中n（Fe）=n（Fe3+）=0.125mol，
故n（Fe）：n（O）=0.125mol：0.125×
10
8
mol=4：5，即化學式為：Fe4O5，
故答案為：Fe4O5．
點評：本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，是一道探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量知識的一道綜合考查題，考查學生分析和解決問題的能力，為高考常見題型，綜合性強，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
 
KMnO4+
 
 HCl--
 
 KCl+
 
 MnCl2+
 
 Cl2↑+
 
 H2O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是
 
，KMnO4發(fā)生
 
反應．
（3）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D、向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
 
；
（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：
 
；
（3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
       溫度
實驗次數(shù)		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差  
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素含量，甲同學設計了如圖方案：請回答下列問題：

（1）寫出步驟②反應的離子方程式：
 
．
（2）步驟②中除了H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
 
（任寫一種）．
（3）步驟④中一系列操作中包括洗滌沉淀，其操作方法是
 
．
乙同學采用滴定法測定鐵元素的含量，取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（共1.500g），研細后用蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，配成100mL溶液．取該溶液20.00mL與錐形瓶中，用1.200×10-2mol?L-1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為15.00mL．設計的離子方程式Fe2++MnO4-+H--Fe3++Mn2++H2O（未配平）、Fe3+（黃色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
（4）實驗前，若要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，稱量結(jié)束后配制時需要的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需
 
（填儀器名稱）．
（5）滴定過程中KMnO4溶液盛放在
 
（填“酸”或“堿”）式滴定管中，H3PO4的作用是
 
．
（6）滴定過程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑．
（7）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等；C的分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴．請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（M的數(shù)值表示對應有機物的相對分子質(zhì)量），回答下列問題：

（1）B的分子式為
 
；F的分子式為
 
；
（2）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于酯類 ②能發(fā)生銀鏡反應．
 
、
 
（任寫兩種）．
（3）寫出D→E的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，某化學研究性學習小組設計有關(guān)方案進行如圖實驗：
（1）其中一個小組設計如圖甲所示實驗裝置，Y型管中一側(cè)管中加入碳酸鈉樣品，另一側(cè)加入過量稀硫酸，將稀硫酸加入到純堿樣品使之反應的操作為
 
．此時反應的離子方程式
 
．待反應結(jié)束后，冷卻，再次調(diào)節(jié)量氣管和水準管中液面相平，讀取氣體體積為aL（已換算成標準狀況），則所取樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為
 
g．
（2）另一個小組設計如圖乙所示裝置，測的反應前后的有關(guān)質(zhì)量如表，取16.50g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入樣品中（假設裝置中CO2無殘留）．觀察讀數(shù)變化如表所示：
時間/s051015
讀數(shù)/g215.20211.40208.60208.60
請你據(jù)此分析計算：
①實驗中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為
 
；　
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
 
．小組中有一個成員提出圖乙裝置中有一個缺陷，不管操作如何精確，碳酸鈉的含量總是偏大，原因是
 
．
③第三小組設計的不同前兩種的方法測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可能的方法是
 
（只要出試劑和方法即可）例如第一種方法可以寫成：取一定量的樣品，加入足量的稀硫酸，測量產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
 
（寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
 
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
（寫化學式，下同），鍵長較長的是
 
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
  W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
最高化合價+6+5+4+5+7+1
最低化合價-2-3-4-2-3-1-10
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池．
（1）F在周期表中位置是
 
； 含1molC的氧化物晶體中含有的共價鍵數(shù)為：
 
；A的氫化物與少量H的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成的鹽的電子式為：
 
．
（2）E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是：
 
；該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極的電極反應式為：
 
；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：
 
．
（4）無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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同步練習冊答案