(8分)已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①的儀器的名稱： 　　　 �！　�
（2）將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為： 　 。
（3）圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是_________________________  　　　。
（4）反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)。
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液

小題1:酒精燈
小題2:品紅試液褪色
小題3:吸收SO2尾氣
小題4:ad
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價(jià)，硫元素呈—1價(jià)）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有
A．砝碼生銹B．定容時(shí)俯視
C．稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）D．容量瓶用待裝液潤(rùn)
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）
（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？
______________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱是        ，應(yīng)盛放下列藥品中的          。
A．稀硫酸                    B．亞硫酸     
C．氫硫酸                      D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是        ，應(yīng)盛放下列藥品中的          。
A．碳酸鈣                     B．硫酸鈉
C．氯化鈉                        D．碳酸鈉
（3）如果觀察到C中的現(xiàn)象為               ，即可證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時(shí)要以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應(yīng)�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（分別以序號(hào)Ⅰ、Ⅱ表示）.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（2）最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號(hào)A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先       ，然后再
                       ，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開(kāi)始后，在E口處應(yīng)                      ；
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                     。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
某化學(xué)課外小組利用H2還原R2O3粉末測(cè)定R元素的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)量裝置的示意圖（加熱和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中固體是鋅粒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是______________（填操作序號(hào)）
①檢驗(yàn)氫氣純度 ②加熱E ③檢驗(yàn)裝置氣密性 ④點(diǎn)燃G管逸出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是____________，其作用為_(kāi)____________。
（3）從G管逸出的氣體需要燃燒除去的原因是______________。
（4）在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認(rèn)為原因是______________。
（5）該化學(xué)課外小組從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；②E管和R 2O 3的總質(zhì)量b；③充分反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤充分反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e ；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)列出二個(gè)計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量的不同計(jì)算式（除R外，其它涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式1：Ar（R）＝__________________；
計(jì)算式2：Ar（R）＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是
A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂
B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷。
C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫
D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是：
A．苯與液溴在鐵粉的催化作用下制備溴苯B．用酒精萃取碘水中的碘
C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)D．檢驗(yàn)Fe2＋可用KSCN溶液和氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;      ）                               
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
C2H5Cl和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO3溶液
檢驗(yàn)C2H5Cl中的Cl元素
B
向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止
制備Fe(OH)3膠體
C
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D
室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度各為0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH
比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

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