【題目】將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 0.3 mol/L B. 3 mol/L C. 0.15 mol/L D. 1.5 mol/L

【答案】A

【解析】稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，因此有30×10－3×5=500×10－3×c(NaOH)，解得c(NaOH)=0.3mol·L－1，故選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究．反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 ．
（2）D中盛裝的試劑為 ．
（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的 ， 可觀察到的現(xiàn)象 ．
（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4 ， 為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

實驗

操作

現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

2

將SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

將SO2通入和 BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

酸性條件NO3﹣能將H2SO3氧化為SO42﹣


（5）丙同學(xué)認(rèn)為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3﹣均能將H2SO3氧化為SO42﹣ ， 不能說明誰先氧化H2SO3 ， 他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計實驗方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)．請幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學(xué)實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中， ．
（6）丁同學(xué)在實驗2過程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（紅棕色）．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氮原子核外2p亞層中的電子，下列說法錯誤的是（ ）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
D.80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實驗室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a(chǎn)裝置名稱為 ， 方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 ． 實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�
A.向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是( )
A.sp2、sp2
B.sp3、sp3
C.sp2、sp3
D.sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻(xiàn)而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（ ）

A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

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