【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是
A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)
C.已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4
D.已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水,測得混合液的pH=11,則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1
【答案】A
【解析】
試題分析:A、將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明硫酸鈣的溶解度小,但二者陰陽離子個數(shù)比不同,不能說明Ksp大小,錯誤;B、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān),正確;C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+),反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104,正確;D、混合液的pH=11,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+),c(OH-)=10-3,帶入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1,正確;故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)為原料,制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下:
(1)CuS中Cu的化合價為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________,反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學(xué)用語回答:
①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________;
②反應(yīng)Ⅳ素所對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析:
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中,不斷搖動;
步驟Ⅱ.待樣品溶解后,加水10.0mL和3滴指示劑;
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次,測得數(shù)據(jù)如下:
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點(diǎn)讀數(shù) | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算CuCl純度________________;
②誤差分析:下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線,其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時,停止滴定。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是 。
(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL
(6)請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前度數(shù)(mL) | 滴定后度數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
C.1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng) X 射線研究證明:PCl5 在固體狀態(tài)時,由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成,下列關(guān)于 PCl5 的推斷正確的是( )
A. PCl5 晶體中不存在離子鍵
B. PCl5 晶體具有良好的導(dǎo)電性
C. PCl5 晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成,其離子數(shù)目之比為 1:1
D. PCl5 晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構(gòu)成,其離子數(shù)目之比為 1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下,將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實(shí)線所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。
(1)第一分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________列式并計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______
(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是_______
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是__________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是_____________。
(4)若在d點(diǎn)時向體系內(nèi)充入2molCO2和2molH2O,此時V正_____V逆(大于,小于,等于)
(5)已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol
在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,該反應(yīng)的熱方程式為_____________
(6)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖,回答下列問題:電池負(fù)極的電極反應(yīng)是:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.
納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注,下表為制取納米級Cu2O的三種方法:
窗體頂端
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。 |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成________而使Cu2O產(chǎn)率降低。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,電解裝置如下圖所示。
①陰極上的產(chǎn)物是________ 。
②陽極生成Cu2O,其電極反應(yīng)式為_________。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)肼又稱聯(lián)氨,易溶于水,是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。
(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g),測得混合物體系中,(用y表示)與時間的關(guān)系如圖所示。0-4min時間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)=_______。
(7)肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液時20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。電池工作一點(diǎn)時間后,電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.M的相對分子質(zhì)量是180
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時,所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D.1 mol M與足量H2反應(yīng),最多消耗5 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是:
A.煤的干餾和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉,觀察其是否變藍(lán)
D.鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物,也不可長時間存放含鹽腌制食品
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