在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)，CO+H2O（g）?CO2+H2，△H＞0下列說法中能充分說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、各組分的濃度相等
B、各組分在容器中共存
C、容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化
D、單位時間內(nèi)消耗CO的分子數(shù)與生成的H2的分子數(shù)相等
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故各組分的濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故各組分在容器中共存不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．單位時間內(nèi)消耗CO是正反應(yīng)，生成H2也是正反應(yīng)，故單位時間內(nèi)消耗CO的分子數(shù)與生成的H2的分子數(shù)相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在等體積的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：2：3
B、2：2：3
C、1：1：1
D、3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

服藥（片劑）時，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)送服（　　）
A、白開水B、茶水C、白酒D、汽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為1.2NA
B、500mL溶液中NO3-濃度為0.2mol?L-1
C、500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1
D、500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、向Ba（NO3）2溶液中通入CO2無沉淀生成，可推知向Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無淀生成
B、向FeI2溶液中通入少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中少量Cl2也無Fe3+生成
C、向品紅溶液中加人H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通人Cl2時，品紅溶液也會褪色
D、向CuSO4溶液中加入鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加人鈉時也會置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氦氣中有2NA個氦原子
B、14g氮氣中含NA個氮原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A、200mL lmol?L-lFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的離子數(shù)總和是NA
B、O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新物質(zhì)，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、物質(zhì)的量

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