下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.Cl2→Cl-      B.H+ →H2        C.MnO2 →Mn2+   D.Zn→Zn2+

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．實驗室制備W的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是
鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②Y與水反應生成�。�
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
1：1
1：1
．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應，寫出此反應的離子方程式：
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（5）工業(yè)上制備W的條件為
高溫、高壓和催化劑
高溫、高壓和催化劑
，選擇該條件的理由是
氮氣分子中存在三鍵，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
氮氣分子中存在三鍵，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式如下：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）請在上式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）上述反應中被氧化的元素是
Cu
Cu
；
（3）寫出FeCl3的電離方程式：
FeCl3=Fe3++3Cl-
FeCl3=Fe3++3Cl-
．
（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
AC
AC
（填序號）
A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
（5）若要由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，你選擇加入的物質(zhì)是
Fe粉
Fe粉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應原理是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個同學設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示：

請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入試管A中的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
，
B中發(fā)生反應的化學方程式為
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
；反應類型是
氧化
氧化
反應．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
；B中發(fā)生反應的化學方程式為
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
；
（4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有
AB
AB
（選填A、B、C）
（Ⅱ）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
；濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
（2）升溫經(jīng)過140℃左右時，發(fā)生副反應，主要生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3
．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質(zhì)？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
乙醇和濃硫酸反應生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應，使溴水褪色；
乙醇和濃硫酸反應生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應，使溴水褪色；
（用化學方程式表示）
（4）實驗室制備乙烯的化學方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
（填設(shè)備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0
550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系
如圖1所示．
理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應的條件應是
低
低
溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！保�，但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
．
將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
（填數(shù)字序號），反應③的離子方程式為
NH4++VO3-═NH4VO3↓
NH4++VO3-═NH4VO3↓
．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
． 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；H可制作耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（I）固體甲的電子式為，
 
；固體乙與M反應的化學方程式為
 

（2）反應①一⑦中屬于氧化還原反應的是
 
（填寫反應序號）．
（3）工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用，寫出用過量的濃氨水吸收E的化學方程式：
 

（4）用惰性電極電解I與G反應所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復原狀，則陰極上通過的電子數(shù)是
 
，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=
 

（5）模擬工業(yè)上催化氧化E，450℃在一個恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達到平衡后測得F的體積分數(shù)為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應的熱化學方程式為
 
．

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