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【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示，其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是

A. 發(fā)電機充電時，陰極附近pH降低

B. 電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動

C. 放電時正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－═Ni(OH)2+OH－

D. 電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni(OH)2

【答案】A

【解析】

MH為吸附氫原子的儲氫合金，M為儲氫合金，根據(jù)裝置圖，甲為負極，電極反應(yīng)式為MH－e－＋OH－=M＋H2O，乙電極反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，然后進行分析即可；

MH為吸附氫原子的儲氫合金，M為儲氫合金，根據(jù)裝置圖，甲為負極，電極反應(yīng)式為MH－e－＋OH－=M＋H2O，乙電極反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，

A、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，即陰極反應(yīng)式為M＋H2O＋e－=MH＋OH－，陰極附近pH增大，故A說法錯誤；

B、電動機工作，該裝置為電池，根據(jù)原電池工作原理，OH－向負極移動，即向甲移動，故B說法正確；

C、根據(jù)上述分析，正極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，故C說法正確；

D、電極總反應(yīng)式為MH+NiOOHM+Ni(OH)2，故D說法正確；

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

①M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；

②觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水______（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”），理由是_____________________________；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_______________。

（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱量變化情況，選擇裝置Ⅱ進行實驗（在甲中進行）。M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________；

（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①：選擇上述裝置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣是H2和CO的混合氣體，工業(yè)上可以用于合成氨、生產(chǎn)低級醇等，請回答下列相關(guān)問題。

(1)sparg工藝是生產(chǎn)合成氣的方法之一，該方法可將甲烷和二氧化碳在高溫下轉(zhuǎn)化為H2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用合成氣合成乙醇的反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生產(chǎn)過程中會發(fā)生副反應(yīng)2CO(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②

又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③

則C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________________。

(3)向2L的恒溫恒容密閉容器中充入4 molCO和6molH2，若只發(fā)生反應(yīng)①，達平衡時容器中壓強是起始壓強的0.6倍，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)等于___________。下列選項不能證明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。

A.混合氣體的平均分子量不再改變

B混合氣體的密度不再改變

C.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再改變

D.每斷開4 molH－H鍵的同時斷開3 mol H－O鍵

(4)以醋酸為溶劑，甲醇與合成氣可以轉(zhuǎn)化為乙醇，同時會生成醚類、酯類等副產(chǎn)物，下圖是醋酸與甲醇的質(zhì)量比對生產(chǎn)的影響，則工業(yè)生產(chǎn)中醋酸與甲醇的最佳質(zhì)量比是___________。隨著醋酸和甲醇的質(zhì)量比增大，一定范圍內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率升高而醚類選擇性降低的原因可能是___________(從平衡移動角度解釋)。