已知X、Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以得到E、F、G。下列假設(shè)與結(jié)論能對應(yīng)成立的是（　�。�

選項假設(shè)結(jié)論

A若X、Y均為固體，E為氣體則E一定能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B 若該反應(yīng)是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積可能不同（不考慮氣體的溶解）

C若X為單質(zhì)，Y為氧化性酸，氣體E是能引起酸雨的主要物質(zhì)則Y一定是濃H2SO4

D若X為有機(jī)物，得到E是一種紅色沉淀則X一定是醛

 

 

B

【解析】若X、Y分別為CuSO4和H2O，條件是電解，則氣體E為O2，A項錯誤；電解NaCl溶液，當(dāng)NaCl消耗盡時，其實質(zhì)是電解水，陰陽極分別產(chǎn)生H2和O2，其體積比為2∶1，B項正確；若X為S，Y為濃硝酸，氣體E也可為SO2，C項錯誤；甲酸的酯也有醛基，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題15化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

銀氨溶液放久后會產(chǎn)生疊氮化銀（AgN3）而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。某研究小組設(shè)計了從銀鏡反應(yīng)后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含單質(zhì)銀）回收銀的如下兩種實驗流程：

（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 。

（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是 。

甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是 。

（3）乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是 。

（4）實驗室配制銀氨溶液的操作過程是 。

（5）已知乙方案第③步反應(yīng)有H2S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）

A．甲酸與乙二酸互為同系物

B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

C．分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有3種

D．OHCOOH（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成ONaCOONa、CO2和H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　　）

A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體

B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體

C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的特質(zhì)有________________。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現(xiàn)象分別為：B____________________；D____________________。

（3）裝置C的作用是______________________________________________________。

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩個發(fā)生裝置按圖所示裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題：

①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結(jié)合離子方程式說明）

③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。

（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g 鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。

a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋

（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為(　　)

A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十四常見有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

①乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別　②用溴水鑒別苯和正己烷　③用灼燒的方法鑒別羊毛和蠶絲　④在一定條件下，可用銀氨溶液檢驗成熟蘋果中是否含有葡萄糖

A．②④ B．①④ C．①② D．①③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十三無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。

請根據(jù)題意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。

寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________；

②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(3)根據(jù)以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序為________。

Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。

(4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入________(寫化學(xué)式)。

(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。

 

 

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同步練習(xí)冊答案