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下列說法正確的是

A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0．1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
5．2
 
下列說法中正確的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是

A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大
D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 
C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋ 
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為(  )

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(  )

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數如下：

化學式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度積
5×10－17
2.5×10－22
1.8×10－10
6.3×10－50
6.8×10－6
1.8×10－11
 
根據上表數據，判斷下列化學方程式不正確的是(  )
A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對下列電解質溶液的有關說法一定正確的是

A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c()＞c()
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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