【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】

試題分析：A、二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物，成為，不選A；B、氯化鐵溶液不是膠體，不選B；C、燒堿和冰醋酸都是電解質(zhì)，四氯化碳不是電解質(zhì)，不選C；D、福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都是混合物，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（ ）

A. 單質(zhì) B. 元素 C. 原子 D. 分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIAZX]

VIIA

0

第2周期





①


②


第3周期


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

第4周期

⑨






⑩


（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途 。

（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___ ___，

（3）比較②③⑦三種元素的半徑大小 ，

（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達(dá)到富集提取的目的，寫出該離子方程式

（5）設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較③和④兩種元素金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2O

B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是_____________。

(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為____________，1mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為________mol。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子

坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0，0， ）；B處As為(， ， )；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為____________g·cm-3(列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________；

（5）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________，同時(shí)有_______molHCl被氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

⑴其中操作正確的同學(xué)是___ _____。

⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______ __。

⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

① 將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。

② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。

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