7．一定溫度下體積固定的密閉中的反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中壓強(qiáng)不再變化
B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍
C．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC
D．B的體積分?jǐn)?shù)不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器中壓強(qiáng)不再變化，說明物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC，都體現(xiàn)的是逆反應(yīng)方向，故C錯(cuò)誤；
D、B的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4•12H2O
D．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）
編號(hào)①②③④⑤⑥⑦
名稱綠礬醋精蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿
主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH
（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）屬于鹽的是①③，屬于電解質(zhì)的是①②③⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．少量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．書寫水溶液中電離方程式
（1）鹽酸HCl═H++Cl-
（2）氫氧化鈣Ca（OH）2═Ca2++2OH-
（3）硫酸鈉Na2SO4═2Na++SO42-
（4）硝酸鉀KNO3═K++NO3-
（5）氯化銨NH4Cl═NH4++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）將Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）用稀硝酸洗滌銀鏡的離子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
（3）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
（6）在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法．如表（2）中的物質(zhì)不能與（1）中的物質(zhì)歸為一類的是（　　）
選項(xiàng)（1）（2）
AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復(fù)分解反應(yīng)、電極反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2ONH4HCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鉀（KBiO3）溶液呈無(wú)色．取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入溶液①適量的鉍酸鉀溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色
關(guān)于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強(qiáng)（從左至右）的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．KBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、KBiO3、I2、H2O2C．I2、H2O2、KMnO4、KBiO3D．H2O2、I2、KBiO3、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2↑
⑤2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①②④⑤⑥（填序號(hào)）
（2）在上述氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①④（填序號(hào)，下同）；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不作還原劑的是②．
（3）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)是（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是NO2，還原劑是NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol 乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子
B．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為 0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4 中含分子數(shù)為 0.5NA
D．6.4gO2和O3 的混合氣體，含氧原子數(shù)為 0.4NA

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