用惰性電極電解含有0.01mol/L的BaI2，0.01mol/L的BaBr2，0.02mol/L的SO2和少量淀粉的混合液時，陽極反應(yīng)的情況是

[　　]

A．溶液先變藍(lán)，再析出沉淀，然后產(chǎn)生Br

B．溶液先析出沉淀，再變藍(lán)色，然后產(chǎn)生Br2

C．溶液先析出Br2，再顯藍(lán)色，然后析出沉淀

D．溶液先顯藍(lán)色，再析出Br2，然后產(chǎn)生沉淀

答案：B
解析：

【解析】溶液中還原性的順序為：SO2＞I－＞Br－，所以在陽極上放電的順序應(yīng)該依次為：①SO2＋2H2O－－2e－＝＋4H+(和Ba2+形成沉淀)；②2I－－2e－＝I2(碘遇淀粉變藍(lán)色)；③2Br－－2e－＝Br2．


提示：

【方法提煉】電解時電極放電，通常都是溶液中所含的離子放電，因此這里含SO2的少量淀粉溶液中的SO2究竟參不參與放電是解題的關(guān)鍵．要把握好一原則：離子放電的實質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以還原性強(或氧化性強)的物質(zhì)先放電，與它是離子狀態(tài)還是分子狀態(tài)無關(guān)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段時間后，在一個電極上析出0.300mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（   ）

A．3.36L      B．6.72L     C．5.60L      D．2.80L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年貴州省高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

用惰性電極電解含有0.1molNaCl與0.1molCuSO4的溶液0.5L,此過程中當(dāng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子時,陽極上析出的氣體總共為

A．0.05 mol                                B．0.075mol

C．0.1 mol                                 D．0.125 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解含有0.1molNaCl與0.1molCuSO4的溶液0.5L,此過程中當(dāng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子時,陽極上析出的氣體總共為

A．0.05 mol                                B．0.075mol

C．0.1 mol                                 D．0.125 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解含有0.1molNaCl與0.1molCuSO4的溶液0.5L,此過程中當(dāng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子時,陽極上析出的氣體總共為

A．0.05mol                               B．0.075mol

C．0.1mol                                D．0.125 mol

 

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