已知在101KPa時：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+820KJ則下列說法中正確的是（　　）
A、
反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用如圖表示
B、CH4的燃燒熱是820kJ/mol
C、11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量
D、該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、△H＜0，反應(yīng)放熱與圖象比較即可；
B、據(jù)燃燒熱的概念分析；
C、注意生成水的狀態(tài)；
D、氧氣是非極性鍵．
解答： 解：A、該反應(yīng)的△H＜0，從圖象分析，反應(yīng)物的能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱的，故A錯誤；
B、據(jù)燃燒熱概念分析，甲烷的燃燒熱就是820KJ/mol，故B正確；
C、0.5mol甲烷燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為410KJ，故C錯誤；
D、氧氣中的化學(xué)鍵是非極性共價鍵，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查燃燒熱，但提出問題的角度新穎，是一道好題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．
Ⅰ．高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
 
．
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）
 
．
Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：
BaSO4（s）+CO
 
2-
3
（aq）?BaCO3（s）+SO
 
2-
4
（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．
BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢�，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O
 
2-
4
的濃度是多少？（寫出計算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理
 
次．
（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：
 
（至少寫2點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A、加壓時（體積變�。�，將使正反應(yīng)速率增大
B、增大容器的體積，容器內(nèi)氣體的顏色變深
C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時，顏色變深
D、保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ?mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無色溶液的是（　�。�
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、由水電離出來的c（H+）═10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1NA
B、常溫常壓下，22.4L NH3所含分子數(shù)小于NA
C、一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷，若在該農(nóng)田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4HCO3
C、NH4NO3
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
B、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行反應(yīng)；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應(yīng)的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
11
12
，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是
 
．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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