Question

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
• B． 已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，在含Cl^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO₃溶液時(shí)，則先生成AgCl沉淀
• C． 某晶體中，有金屬陽(yáng)離子一定有陰離子
• D． 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

Answer 1

分析 A、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B、析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{SP}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{SP}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀；
C、金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，不存在陰離子；
D、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大．

解答 解：A、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故A錯(cuò)誤；
B、析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{SP}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$mol/L；Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{SP}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，由于Cl^-、CrO₄^2-濃度相同時(shí)，氯化銀溶液中銀離子濃度小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故B正確；
C、金屬晶體中不存在陰離子，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響物質(zhì)溶解度的因素、Ksp的應(yīng)用、沉淀溶解平衡的移動(dòng)，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大．