Question

【題目】某溫度下的4 L密閉容器中，X、Y、W 3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量如下表所示。下列說法正確的是

氣體	X	Y	W
n(起始狀態(tài))/mol	2	1	0
n(平衡狀態(tài))/mol	1	0.5	1.5

A. 此反應的平衡常數(shù)表達式為K=

B. 達到平衡后，升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則此反應的△H>0

C. 達到平衡后，將容器體積壓縮為2 L，W的物質的量濃度變?yōu)?/span>0.75mol·L-1

D. 達到平衡后，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)提供數(shù)據(jù)，平衡建立過程中X、Y減少的物質的量分別為1 mol、0.5 mol，W增加的物質的量為1.5 mol，故該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g) 3W(g)，化學平衡常數(shù)表達式為K＝，選項A錯誤；B、升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，ΔH<0，選項B錯誤；C、該溫度下，將容器體積壓縮為2 L，該反應為氣體體積不變的反應，平衡不移動， W的物質的量濃度變?yōu)?/span>=0.75mol·L-1，選項C正確。D、增大壓強，正、逆反應速率均增大，但反應前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動，選項D錯誤。答案選C。