Question

實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)�；瘜W小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）。按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是�；卮鹨韵聠栴}：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：                   。
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣。加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是            　　　　　　　　　　　       。　
（3）E裝置的作用是                                    　　　　　　                 。
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏   　　　　　　　　　　　　　　  （填“高”或“低”）。
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質量分數(shù)為          　　　　　　　   。
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是                    。

Answer 1

（12分）（1）分液漏斗（2分）
（2）將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置（使反應產(chǎn)生的SO₂和CO₂被完全吸收）（2分）
（3）除去SO₂，以防止SO₂對測定結果的影響（2分）
（4）高  (共2分)   （5）60.3%（2分）
（6）在B之后再接一個阻止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入B的裝置。（2分）

試題分析：（1）根據(jù)儀器的構造特點可知，A中加入硫酸溶液的儀器名稱是分液漏斗。
（2）加酸后生成CO₂和SO₂氣體，所以加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置（使反應產(chǎn)生的SO₂和CO₂被完全吸收）。
（3）由于SO₂也能堿石灰吸收，會干擾CO₂的測定，所以高錳酸鉀溶液的作用是除去SO₂，以防止SO₂對測定結果的影響。
（4）若C瓶中溶液褪色，說明SO沒有完全被除盡，也被堿石灰吸收，則測定結果可能會偏高。
（5）堿石灰增重4.4g，則反應中生成的CO₂的質量就是4.4g，物質的量是0.1mol。則根據(jù)碳原子守恒可知，碳酸氫銨的物質的量也是0.1mol，質量是7.9g，所以混合物中NH₄HCO₃的質量分數(shù)為。
（6）由于空氣中也含有水蒸氣和CO₂，也能被堿石灰吸收，所以從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是在B之后再接一個阻止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入B的裝置。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，在注重對學生基礎知識檢驗與鞏固的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和實驗能力的訓練與指導。有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提高學生的綜合實驗能力，提升學生的學科素養(yǎng)。該類試題重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。