Question

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

     3X₂ (g) + Y₂(g) 2YX₃(g)     △H   反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0(填＞，＜)。

⑶A₁是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為          。

⑷B₁、B₂是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是                。

⑸A₂和B₁反應(yīng)生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/LB₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

 

Answer 1

(1)第三周期,IA(2分)

(2)①K= C(NH₃)²/[C(H₂)³C(N₂)] (1分)100/27 (mol/L)^-2  (2分) ②＜(1分)

              (3)NaOH電子式(1分)　　

(4)硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子的存在促進(jìn)了水的電離

(2分)

(5)C(NH₄⁺)＞ C(NO₃^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)(2分)

解析:根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推出各元素為X為氫，Y為氮，Z為氧，W為

鈉。從而通過(guò)分析思考進(jìn)行解答。