元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（   ）
B
考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明X是第IA堿金屬，Z是第ⅥA元素，且Z位于X的上一周期，所以離子半徑是X＋＜Z2－。X、Y在同一周期，因此Y在X的左側(cè)，金屬性比X的弱，原子半徑小于X的。又因?yàn)樵豖、Y、Z原子序數(shù)之和為36，所以X、Y、Z分別為Na、Cl、O。所以答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌；但127I卻是人體必需的。127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為 30 mg·kg－1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預(yù)防效果。下列有關(guān)說法不正確的是（   ）
A．131I與127I互為同位素
B．相同物質(zhì)的量的131I與127I的質(zhì)子數(shù)不同
C．131I與127I 是兩種不同核素
D．日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；
(2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)寫出D2A2的電子式               ；EB4                
(4)用電子式表示FA2的形成過程                          ；
(5)比較元素E和F的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性       于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是      。（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a > b > c > d
B．離子半徑：A(n＋1)＋> Bn＋>  C(n＋1)－> Dn－
C．離子還原性：A(n＋1)＋> Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－> Dn－
D?單質(zhì)還原性：B > A，單質(zhì)氧化性：D > C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X 原子半徑比Y的大，下面說法正確的是 (    )
A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)
B．X的非金屬性比Y的強(qiáng)
C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為(　　)
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是 (   )
A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（     ）
A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（26分）下表是周期表中的一部分題目要求回答
族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
1
A
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
E
F
 
 
3
B
C
D
 
G
H
I
（1）寫出A元素的名稱             ，H元素的符號           
在這9種元素中，原子半徑最大的是     ，畫出G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
A和F組成化合物的結(jié)構(gòu)式     元素F的單質(zhì)電子式為           
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是  ，呈兩性的氫氧化物是  。（填化學(xué)式）
（3）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
（4）元素E的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。

（5）在一定條件下，元素F與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下元素G與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)   　  　　

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