某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(   )
①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項(xiàng)目
H2
N2
NH3
起始時(shí)
5 mol·L－1
3 mol·L－1
0
2 s末
2 mol·L－1
 
 
 
(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
①t0→t1�、趖2→t3�、踭3→t4�、躷5→t6

若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I(xiàn)－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，
其反應(yīng)熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq） I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

編號
反應(yīng)物
反應(yīng)前pH
反應(yīng)前pH
第1組
O3＋I(xiàn)－
5.2
11.0
第2組
O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋
5.2
4.1
 
①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H＋）減小
B．c（I－）減小
C．I2（g）不斷生成
D．c（Fe3＋）增加
（4）據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30

4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。
（2）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）的表達(dá)式為________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。
（3）①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
反應(yīng)時(shí)間t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L－1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器
編號
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v正、v逆比較
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
v正<v逆
Ⅳ
0.12
0.30
②
v正=v逆
 
①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　 　。 
(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動(dòng),減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動(dòng),降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=     ，CO的轉(zhuǎn)化率為     。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向    (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是        。

A．體系的密度不發(fā)生變化B．SO2與SO3的體積比保持不變
C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3
E．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1           圖2         圖3
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=       ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=           （填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；
（2）比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）＝________；
（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。
（3）若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系______________________。
（5）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。
a、v(C)=2v(B2)                  
b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化             
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
a、及時(shí)分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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