2．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（　　）
A．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)B．液氯與氯水均有酸性
C．液氯是純凈物，氯水是混合物D．液氯是無色的，氯水呈黃綠色

分析 液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此來解答．

解答 解：A、氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯不具有，故A錯(cuò)誤；
B、液氯中不存在氫離子，則沒有酸性；氯水中存在氫離子，則有酸性，故B錯(cuò)誤；
C、液氯為純凈物，而氯水為混合物，故C正確；
D．液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查液氯和氯水，明確物質(zhì)的成分及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值減小
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D．合成氨時(shí)，其他條件不變，升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極為太陽能電池的正極
B．產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-═CH3CH=CH2+6H2O
C．裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散
D．太陽能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
C．鼓勵(lì)利用太陽能，風(fēng)能等清潔能源，可以減少PM2.5的污染
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)，既含有Fe2+又含有Fe3+）．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（　�。�
A．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.425
B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．將亞硫酸氫鈉加入鹽酸溶液中：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
C．氫硫酸與亞硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D．H2S氣體通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-=CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．檢驗(yàn)制得的HCl氣體中混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．觀察氣體的顏色B．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知，298K時(shí)，下列反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
則C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H為（　　）
A．+172.5KJ/molB．-172.5KJ/molC．-110.5KJ/molD．-504 KJ/mol

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