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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.氣體在熱水中比在冷水中顏色深

B.加壓后氣體顏色先變深后變淺

C.平衡體系加壓后顏色變深

D.用濃氨水和NaOH固體制取氨氣

【答案】C

【解析】

A.2NO2 N2O4 是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，NO2濃度增大顏色加深，故在熱水中比冷水中顏色深，此處是平衡的移動，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；

B.加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，后平衡正向移動，向生成N2O4方向移動，NO2濃度減小，故顏色變淺，B項錯誤；

C. I(g)+ H(g) 2HI(g)，兩邊氣體計量系數之和相等，加壓平衡不移動，此處顏色加深是因為：加壓體積縮小，碘單質的濃度增大了，與平衡移動無關， C項正確；

D. NH3（g）+H2O NH3·H2O NH4++OH－，加氫氧化鈉固體就是增加OH－的濃度，化學平衡向左移動，釋放出NH3，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中進行反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的是

A.B的體積分數不隨時間變化而變化

B.壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

D.單位時間內生成n mol A，同時生成n molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價，NaH跟水反應放出，下列敘述正確的是( )

A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，CO2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷錯誤的是（　�。�

A.該反應的△S＜0B.正反應速率增大，逆反應速率也增大且增加的倍數更大

C.化學平衡常數K增大D.CH4的產率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：

C6H5Cl(氯苯）

C6H4Cl2(二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，

易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃

-45

53

易升華

沸點/℃

132

173

(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。

③該制備裝置的缺點為________________。

(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。

①儀器a的名稱是__________。

②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為__________。

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：________（寫出一點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%

C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%

D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖：

(1)儀器F的名稱是_____________；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：_________________。

(2)寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________________。

(3)實驗室也可以用濃鹽酸與高錳酸鉀反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，則該反應的氧化產物是_____________________。

(4)氯元素能形成多種離子。在水溶液中1 mol Cl－、1 molClOx－(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，試判斷B→A+C反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)；若有1.5molB發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幸福可以“人工合成”嗎?精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經遞質,用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經鋅還原水解而得,合成過程如下:

請回答下列問題:

（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。

（2）上述合成過程中屬于加成反應的是 (填反應序號)_____________。

（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結構簡式為____________。

（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_______________。

(i)屬于1,3,5-三取代苯 (ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基

(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1

（5）多巴胺遇足量濃溴水會產生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。

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