Question

7．在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需V_bLNaOH溶液，問：
（1）若a+b=14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=1（填數(shù)值）；
（2）若a+b=13時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=0.1（填數(shù)值）；
（3）若a+b＞14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10^a+b-14（填表達(dá)式），且V_a＞V_b（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，則n（HCl）=n（NaOH），可得V_a×10^-a=V_b×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$，整理可得：$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10^a+b-14．

解答 解：鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，則n（HCl）=n（NaOH），可得V_a×10^-a=V_b×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$，整理可得：$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10^a+b-14．
（1）若a+b=14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10^a+b-14=10^14-14=1，故答案為：1；
（2）若a+b=13時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10^a+b-14=10^13-14=0.1，故答案為：0.1；
（3）若a+b＞14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10^a+b-14＞1，則V_a＞V_b，故答案為：10^a+b-14；＞．

點(diǎn)評 本題考查溶液pH計(jì)算、水電電離平衡等，注意理解掌握強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)溶液體積之比規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．