【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25 ℃)見下表：

下列敘述不正確的是(　　)

A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小

B.將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液

D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A. 對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，所以由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小，故A正確；

B. 等體積的4×103molL1的AgNO3溶液和4×103molL1的K2CrO4溶液混合后，c(AgNO3)＝c(K2CrO4)＝2×103molL1，溶度商Qc＝(2×103)2×(2×103)＝8×109>Ksp＝1.12×1012，所以沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C. 由表格中的Ksp可知，1.8×1010>5.4×1013，則AgBr的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaBr的飽和溶液可以得到黃色AgBr懸濁液，故C正確；

D. 由離子濃度可知，濃度商近似為0.1×(0.001)2≈107<Ksp＝1.4×105，則沒(méi)有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或處理事故的方法正確的是（　�。�

A.用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH

B.在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)

C.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí)，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出

D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D.為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空

(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為____________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí)，_______個(gè)原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價(jià)電子的排布圖 ____________________。

(4)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為____，元素符號(hào)是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：

（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ；

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： 負(fù)極：_____ 總反應(yīng)的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
，則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)（填名稱）

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論（_____）

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)

c. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有利用價(jià)值

d. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ （如 可靠，可不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0mol·L－1

B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)

C.達(dá)到平衡時(shí)c(D)為2.0mol·L－1

D.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)(　　)

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’；

ii.R-HC=CH-R’；

iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，A的名稱是___。

（2）由C生成D的化學(xué)方程式是___。

（3）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一種與F互為同分異構(gòu)體的有機(jī)副產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（4）下列說(shuō)法正確的是___(填字母代號(hào))。

a.G存在順?lè)串悩?gòu)體

b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c.1mo1G最多可以與1mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)

d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2mo1NaOH

（5）試劑b是___。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有___種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

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