【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B. 從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

【答案】B

【解析】試題分析：A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，正確；B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，錯(cuò)誤；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進(jìn)入到錐形瓶，正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖形不一致的是

A. 圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型，KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。則下列關(guān)于K02晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是

A. 與K+距離相等且最近的O2-有8個(gè)

B. 與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體

C. 一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個(gè)

D. 與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+,與PbO2的個(gè)數(shù)之比

A. 2:3 B. 1:3 C. 1:1 D. 4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法不正確的是

A. 膠體均為無色透明的液體

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

C. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間

D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合，只要混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時(shí)產(chǎn)生的水的量總為定值，這組混合物是

A. C2H2和C6H6B. C2H2和C4H6C. C2H4和C4H10D. C6H6和C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（　 �。�

A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖：

B. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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