【題目】某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是

A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

B. Y中反應離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2

C. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

【答案】A

【解析】

A．x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；

B．碳酸鈣能與氫離子結合促進三價鐵的水解；

C．過濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；

D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)。

A．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯誤；

B．碳酸鈣能與氫離子結合生成水和二氧化碳促進三價鐵的水解，故B正確；

C．過濾法分離固體和液體，故C正確；

D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

紅棕色晶體，微溶于乙醇，難溶于冷水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)

具有強還原性，易被氧化

制備原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

某興趣小組設計實驗制備[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)檢查裝置B氣密性的操作方法是_____。

(3)加入鹽酸后，關閉K1，打開K2，將裝置B中的導管抽出液面以上一段時間，目的是____。反應開始后，從裝置B中看到的現(xiàn)象是溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)，且有氣泡產(chǎn)生。寫出裝置B中發(fā)生的非置換反應的離子方程式：_____。

(4)當氫氣的放出速率較快時，為了使裝置B中溶液進入裝置C中，宜采取的操作是_____；裝置D中導管口水封的目的是_____。

(5)將裝置C中所得產(chǎn)品提純，其操作依次為過濾、去氧水洗滌、乙醚洗滌。相對乙醇或水，用乙醚洗滌的優(yōu)點有______。

(6)測定產(chǎn)品純度：取ag產(chǎn)品溶于蒸餾水，通入足量空氣，充分反應后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重。得Cr2O3質(zhì)量為mg(假設雜質(zhì)不參與反應)，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。測得產(chǎn)品純度為____ %。(用含a、m、M的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中正確的是

A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

B. 下圖所示裝置都適宜于HCl氣體尾氣吸收

C. 酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差；在用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。

D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過濾；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，

試回答下列問題：

（1）寫出滴定實驗中所發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________________

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是_______________________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

（5）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A. 標準狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NA

B. 22.4L CO2與17 g NH3所含分子數(shù)相等

C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________。

(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應式。

陽極：_______________；陰極：_____________________。

Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)生成D的反應速率為________________。

(4)達平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡______移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。

（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色

b

7

10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。

②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移________mol e-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ．用上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

（1） 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你認為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點即可）。

Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si �、�Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應 ⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”。

（3） 該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。

（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

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