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CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（　�。�
A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，據此分析解答．
解答： 解：CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽類水解，根據溶液酸堿性確定弱電解質電離和弱根離子水解程度的相對大小，注意：該溶液中醋酸電離和醋酸根離子水解相互抑制，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填編號）

（1）其中屬于陰離子的是
 
；（2）屬于金屬元素的是
 
；（3）具有相似化學性質的是
 
．
Ⅱ．按要求填空：
（4）氯酸鉀在溶液中的電離方程式
 
；
（5）足量的CO2與NaOH溶液反應的化學方程式
 
；
（6）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]溶液中通入少量的CO2氣體（HClO酸性比H2CO3弱）的離子方程式
 
；
Ⅲ．有以下幾種物質：①食鹽晶體  ②液態(tài)氯化氫  ③銅  ④蔗糖  ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨氣
（7）以上物質中屬于電解質的是
 
；
（8）以上物質中屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列名稱正確的是（　�。�
A、2-乙基丁烷
B、1-羥基苯
C、3-己炔
D、2，4-戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2↑
B、2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+2NO
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質中，能證明甲酸（HCOOH）是弱電解質的是（　�。�
A、1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好與10mL 1mol/L的燒堿溶液恰好完全中和
D、在相同溫度下，相同濃度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的導電性比硫酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列強電解質、弱電解質、非電解質的分類，正確的一組是（　�。�
A B C D
強電解質 CH3COOH NaOH BaSO4 CuSO4
弱電解質 Al CH3COOH CaCO3 NH3?H2O
非電解質 CO2 金剛石 水銀 酒精
A、AB、BC、BD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸
B、氫氧化鈉與硫酸的中和反應
C、煅燒石灰石
D、炸藥爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

2NO+O2?2NO2+Q，NO的最大轉化率與溫度的關系圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)且υ正＞υ逆的是（　�。�
A、BDB、EC、AED、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表對某些反應的化學方程式的評價合理的是（　�。�
編號 實驗 離子方程式或電極反應式 評價
A 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2 Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+ 正確
B 硫酸鐵溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合 Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ 正確
C 醋酸銨溶于水 CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“═”號
D 用銅作電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間 陰極：Cu2++2e-═Cu
陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑		 錯誤，該陰陽兩極得失電子不相等
A、AB、BC、CD、D

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