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（5分）將BaCl2·xH2O的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl－離子沉淀完全。求：

（1）2.44g BaCl2·xH2O的物質的量？

（2）BaCl2·xH2O的相對分子質量

（3）BaCl2·xH2O的x值。

 

【答案】

（1）0.01mol  （2）244  （3）2

【解析】考查物質的量的有關計算。

（1）根據反應的方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知

n(Ag+)=n(Cl—)=0.05L×0.1mol/L×100ml÷25ml=0.02mol

所以根據原子守恒可知

n(BaCl2·xH2O)=0.02mol÷2=0.01mol。

（2）由于BaCl2·xH2O晶體的質量是2.44g ，而物質的量是0.01mol

所以根據n＝m/M可知

M(BaCl2·xH2O)=2.44g÷0.01mol=244g/mol。

則Mr(BaCl2·xH2O)=244

（3）根據化合物的相對分子質量可知

208+18x=244

解得x=2。

 

練習冊系列答案
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（1）2.44g BaCl2·xH2O的物質的量為              
（2）求BaCl2·xH2O的摩爾質量為                     
（3）求BaCl2·xH2O的x值為            

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