14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．鹽酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．銅與鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸滴加在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
（1）Fe2O3[Fe（OH）3]2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（2）Fe2O3 （Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（3）Fe（Al）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．原子晶體都是單質(zhì)
B．分子晶體在常溫下不可能為固態(tài)
C．非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用堿式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測(cè)其pH=3.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2XY （g）+Y2（g）?2XY2（g）體系中，n（XY）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（XY）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（XY{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（XY）{\;}^{2}c（Y{\;}_{2}）}$．
（2）如圖中表示XY2的變化的曲線是b．用Y2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．v（XY2）=2v（Y2）             
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．XY、Y2、XY2的濃度之比為2：1：2   
D．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原
C．Br2在反應(yīng)中得電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．1：4D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁邪咨蝗芪�，過濾，濾液呈無色透明狀．
②�、俚陌咨蝗芪锷倭坑谠嚬苤校尤胱懔肯∠跛�，固體完全溶解，并有無色氣泡產(chǎn)生．
③�、谒玫娜芤�2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
（3）若步驟④如下：另取①得到的無色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則結(jié)論有何不同？一定含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)的名稱

（1）：2-甲基丁烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3：2，3，3-三甲基戊烷

（3）：4-甲基-2-己烯
（4）1，3-二甲苯．

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