三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

A．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

D．分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入氫氧化鈉溶液，分液、干燥、蒸餾

C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的命名中，正確的是

A．3—甲基—1—丁烯 B．2—乙基丁烷

C．2，2—二甲基—4—丁醇 D．2，3，3—三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 。

（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是 ,該C與相鄰C形成的鍵角 (填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 (填元素符號(hào))。

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一 種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是

A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測(cè)其導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系

B．圖2表示25℃時(shí)，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C．圖3表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(13分)（1）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H1＜0反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___。升高溫度，平衡常數(shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．υ(A):υ(B):υ(C)＝2:1:2

D．c(A)＝c(C)

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2＜0的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為。其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為，則__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2—離子。電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱(chēng))，其質(zhì)量約為_(kāi)______g。

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