Question

下表是素周期表的一部分，
（1）②、④、⑤的元素符號是

 

、

 

、

 

（2）表中最活潑的金屬元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

（填寫元素符號）．
（3）④與水發(fā)生反應的化學方程式是

 

（4）請設計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質氧化性強弱

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br，結合金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律解答，可根據單質之間的置換反應比較氧化性強弱，以此解答該題．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br，
（1）②、④、⑤的元素符號是O、Na、Cl，故答案為：O；Na；Cl；
（2）元素周期表中，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強的元素是F，故答案為：K；F；
（3）④為Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑤為氯，元素⑦為溴，氯單質將溴離子氧化為溴單質就能證明氯化溴的氧化性強．將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br₂生成，證明單質氯比單質溴氧化性強，故答案為：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl₂的氧化性比Br₂強．

點評：關于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類型題目的關鍵是要準．要在頭腦中有一個完整準確的元素周期表，這樣就能準確判斷元素，盡而回答出相關的問題．該題設計實驗雖然簡單，但體現了新課標的要求．