Question

在0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（OH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，c（OH）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒解答．

解答： 解：醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意鹽類水解較微弱，難度不大．