下列化工生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A、用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
B、用鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C、電解氯化鋁溶液制取鋁
D、煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)只有吸熱反應(yīng)
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鈉屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉；
B．將鈉加入到氯化鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無法置換出金屬鎂；
C．鋁為活潑金屬，電解氯化鋁溶液得不到鋁，通常采用電解氧化鋁可以制金屬鋁；
D．工業(yè)煉鐵在高爐中，焦炭在過量空氣中生成二氧化碳，同時放出大量熱，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，從而制得鐵；
解答： 解：活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，如Na、Mg用電解其熔融鹽的方法冶煉，鋁采用電解氧化鋁的方法冶煉，不活潑金屬可以采用熱分解方法冶煉．
A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑，故A正確；
B．將鈉加入到氯化鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解所以生成氫氧化鎂、氯化鈉，所以得不到鎂，鈉、鎂都是活潑金屬，工業(yè)上采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故B錯誤；
C．電解氯化鋁溶液，2AlCl3+6H2O 
 電解 
.
 
2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑，無法制取金屬鋁，鋁是活潑金屬，通常采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯誤；
D．工業(yè)煉鐵在高爐中進(jìn)行，主要原料有：鐵礦石、焦炭和石灰石，焦炭在過量空氣中C+O2
 點燃 
.
 
CO2生成二氧化碳，同時放出大量熱，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳C+CO2
 高溫 
.
 
2CO該反應(yīng)吸熱，一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，該反應(yīng)為放熱，從而制得鐵，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬的活潑性來選取相應(yīng)的冶煉方法，注意：氯化鋁是分子晶體，所以不能用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，電解氯化鋁溶液，無法制取金屬鋁，為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是（　　）
A、1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
B、1 molC20H42中含有61 NA個共價鍵
C、25℃時1 mL純水中含有10-10NA個OH-離子
D、22.4 L的NH3中含有4 NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
C、若加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則小于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一種，常溫下進(jìn)行下列實驗．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題
（1）D是
 

（2）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 

①反應(yīng)所需要的時間：E＞A
②開始反應(yīng)時的速率：A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E
④反應(yīng)過程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 

（4）常溫下，將0.1mol?L-1的E溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 

A．c（H+）   B.
c(H+)
c(E)
   C．c（H+）?c（OH-） D.
c(OH-)
c(H+)

（5）25℃時，已知某些物質(zhì)的電子平衡常數(shù)如下表
 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
則：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的下列四種溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=1和pH=2的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系，mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）+Q有下列判斷，其中正確的是（　　）
A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+q
D、溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原體積的
1
2
要�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）B→C的反應(yīng)類型是
 
；E中含有的官能團(tuán)名稱是
 

（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：
 

（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是
 
（填代號）．
a．可用氯化鐵溶液鑒別C和D    
b．C、D含有的官能團(tuán)完全相同
c．C、D互為同分異構(gòu)體    
d．C、D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）上述實驗表明，濃硫酸具有
 
（填序號）．
     ①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（　�。�
結(jié)論或解釋實驗事實
A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1將40g NaOH溶于1L蒸餾水中
B常溫下，S（AgCl）＜
S（AgI）		向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
C酸HX為弱酸某鹽NaX溶液的pH＞7
D還原性Al＜Cu向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案