【題目】化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質為Fe2O3

B. 我國發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料

C. “一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素

D. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

【答案】D

【解析】

A. 司南中“杓”所用材質為Fe3O4，故A錯誤；

B. 碳纖維是碳的單質，屬于無機物，是一種無機非金屬材料，故B錯誤；

C. 絲綢的主要成分是蛋白質，故C錯誤；

D. “地溝油”是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應，將“地溝油”變成肥皂，可以提高資源的利用率，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解d的熔融氧化物的方法獲得d的單質；d原子最外層電子數(shù)是b的1/2。下列說法正確的是

A. a與b形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

B. 由四種元素中的三種組成的無機鹽溶于水均可促進水的電離

C. 簡單離子半徑：d>b>c

D. 相同質量的c、d的單質分別與足量鹽酸反應，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源。科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：

（1）分解海水時，實現(xiàn)了光能轉化為____能。生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為____能。分解海水的反應屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發(fā)生的電極反應為2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，則A極是電池的__極，B極電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫方程式。

（1）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______。

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為______。

（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣(COCl2)，其反應的化學方程式為_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，寫出離子方程式_____。

（5）NaClO3與鹽酸反應生成ClO2及Cl2，寫出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為____。

（7）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平。_____。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式____。

（8）＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出反應的化學方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(綠色)(強堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 汽油加鉛可以提高辛烷值,增加抗爆震性能，值得大力推廣

B. 如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用分液的方法進行分離

C. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

D. 膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀都是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子

B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋

C. 2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）

A. 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水但能溶于稀硝酸

B. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

C. 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（鍶與鎂、鈣同族）

D. 氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的中藥，有解毒、催吐、祛腐的功效�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗小組利用某有色金屬加工企業(yè)的廢次材制得含雜質的CuSO4溶液，由該溶液制得膽礬粗產品需進行的實驗操作是___________、__________、過濾、洗滌、干燥，過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、___________。

(2)制得的粗產品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深藍色溶液。選用下列試劑，確定所含雜質。可選用試劑：

蒸餾水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取一定量樣品，加入蒸餾水

固體溶解，得到藍色澄清溶液

⑤該產品含有_____雜質

②取少量①所得溶液，滴入____至過量，過濾、洗滌

先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深藍色溶液，過濾，濾渣為紅褐色

③另取少量①所得溶液，加入足量的______溶液

出現(xiàn)白色沉淀

④向③所得上層清液中加入_____溶液

無明顯現(xiàn)象

(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“間接碘量法”測定，步驟如下：

①稱取1.250g產品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產生沉淀。

③用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，平行滴定3次。

已知：Cu2+與F-不反應，Fe3+與F-反應生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測量值將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應的離子方程式為___________；若Na2S2O3標準溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬樣品純度為___________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、HCO3－

C.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－

D.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

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