【題目】海冰是海水凍結(jié)面成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)鉤如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol/L(設冰的密度為0.9g/cm3)

D.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

【答案】C

【解析】

A、“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類，“鹽泡”越多質(zhì)量越大，冰密度越大，故A錯誤；

B、NaCl是離子晶體，不存在NaCl分子，故B錯誤；

C、假設有1L海水，質(zhì)量為900g，物質(zhì)的量是50mol，個數(shù)比：“鹽泡”：H2O=2×10－5:1，則氯化鈉的物質(zhì)的量是1×10－4mol，海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol/L，故C正確；

D、若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，即冰齡越長，“鹽泡”滲出，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為:______。

（2）Ag電極的電極反應式是______，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用膽礬(化學式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知膽礬溶于水的過程吸收熱量。

（1）配制該CuSO4溶液所需容量瓶的規(guī)格是___。

（2）同學們進行了以下操作，請將空白處填寫完整。

①在托盤天平上稱得相應質(zhì)量的膽礬，將其放在___中，加入適量蒸餾水使其溶解。

②待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線下___cm時，改用___滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和___2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入相應容器中，并輕輕搖勻。

⑤蓋好瓶塞，充分搖勻。

以上操作中有錯誤的一項是___(填序號，下同)，這樣操作的結(jié)果使所配溶液的濃度___(填“偏大”或“偏小”)，將其改正后，配制CuSO4溶液的正確操作順序是___

（3）取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）下列有關(guān)容量瓶的使用方法中，正確的是___(填字母)。

A. 使用容量瓶前檢驗是否漏水

B. 固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

C. 用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復顛倒，搖勻

D. 搖勻后容量瓶內(nèi)液面下降，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.5L某泉水樣品，其中含有Ca2+0.02g，請計算：

（1）該泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少___？

（2）為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀，至少應加入Na2CO3的物質(zhì)的量是多少___？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請在空格中填上適宜的試劑或方法將在雜質(zhì)除去，并寫出相應的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學方程式）。

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑/方法

離子／化學方程式

①FeCl2

CuCl2

____

_______

②Fe(OH)3

Al(OH)3

____

_______

③Al2O3

Al(OH)3

____

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關(guān)計算式子中錯誤的是（　�。�

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標況下生成H2的體積：L

D.參加反應的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_____。

（2）加入溶液W的目的是______，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是______，酸化溶液Z時，使用的試劑為______。

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

c（OH-）=1.8molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）

A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)

D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA

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