【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

【答案】D
【解析】A、量筒的準確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A不符合題意；

B、托盤天平的準確度是0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g NaCl，故B不符合題意；

C、pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故C不符合題意；

D、滴定管可以準確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NA
D.16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（　　）
A.增大壓強
B.升高溫度
C.使用催化劑
D.多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示實驗裝置進行SO2性質的探究實驗．
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為： ， G裝置的作用 ．
（2）簡述檢查該裝置氣密性的方法 ．
（3）能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為和（用字母表示），觀察到的現(xiàn)象依次是、 ．
（4）若要證明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 則應觀察到的實驗現(xiàn)象有 ．
（5）某同學用32gCu與50g 98%濃硫酸反應來制取SO2 ， 實驗結束后，還有19.2g的Cu剩余，若要讓Cu完全溶解，則至少應加入1mol/L的稀硝酸mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（　　）
A.氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
B.在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C.Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
D.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是黃綠色的是（ ）

A.氯化氫B.氯水C.液氯D.氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系
B.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D.將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相關物質的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34


已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。
實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是。
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2 ， 若無沉淀產(chǎn)生，表明反應已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是。
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數(shù)）。
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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