Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

 

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

 

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

 

（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為

 

g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是

 

（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（2）根據(jù)容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；
（3）根據(jù)m=CVM計算氫氧化鈉的質量，注意溶液的體積為500mL而不是450mL；
（4）先根據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（5）根據(jù)c=

n

V

進行判斷．

解答： 解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的玻璃棒，
故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；
B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故B錯誤；
C．容量瓶不能潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，故D正確；
故答案為：BC；
（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（4）濃硫酸的濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低；
B．在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；
C．定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低；
故答案為：B．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，為易錯點．