一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

    MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐

標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的

是

選項(xiàng)

x

y

A

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進(jìn)口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖(b)中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。

(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                    。

若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                       mol。

(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                  。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

     NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                。

③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)                                                 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：

                                                                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩

   溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是

   A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

X＋2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)

化率為          

A．×100%              B．×100%

C．×100%             D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

   （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)

        驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生

        反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 。

   實(shí)驗(yàn)測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

    ①圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反

      應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

    ②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為            。

   （2）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在

        相同溫度時(shí)，向A容器中充入       

        1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入

        1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

        已知：起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，

        容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)

        間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，

        且不考慮溫度的影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（    ）。

A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一 

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023  mol-1

C．1mol氫的質(zhì)量是2 g

D．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

① 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解

度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是

A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

C.烘干時(shí)間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

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同步練習(xí)冊答案