【題目】苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥,從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史。下面是苯佐卡因的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)物質B的結構簡式為_______________,物質C的結構簡式為 __________________。
(2)反應②的反應類型為______________,反應③的反應類型為 __________________。
(3)反應①的化學方程式為 ____________________________________________;反應④的化學方程式為____________________________________________。
(4)苯佐卡因的核磁共振氫譜中有____________個峰。
(5)苯佐卡因有多種同分異構體,除苯佐卡因外,符合下列條件的共有 _______種。
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上有兩個取代基;③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構體的結構簡式為:____________。(任寫一種)
【答案】氧化反應酯化反應或取代反應+CH3CH2OH+H2O517、、
【解析】
根據(jù)題中各物轉化關系,結合E的結構可知,甲苯發(fā)生硝化反應生成B為,B發(fā)生氧化反應生成C為,C發(fā)生還原反應生成D為,D發(fā)生酯化反應生成E,據(jù)此答題。
根據(jù)題中各物轉化關系,結合E的結構可知,甲苯發(fā)生硝化反應生成B為,B發(fā)生氧化反應生成C為,C發(fā)生還原反應生成D為,D發(fā)生酯化反應生成E,(1)根據(jù)上面的分析可知,B為,C為;
(2)反應②的反應類型為氧化反應,反應④的反應類型為酯化反應,也屬于取代反應;
(3)反應①為甲苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成對硝基甲苯,反應的化學方程式為;反應④為與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因和水,反應的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O;
(4)根據(jù)苯佐卡因的結構簡式可知,其核磁共振氫譜中有5個峰;
(5)根據(jù)條件①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上有兩個取代基;③含酯基,符合條件的苯佐卡因的同分異構體為苯環(huán)連有-NH2和-C3H5O2基團,-C3H5O2基團且是酯基的結構有-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3,它們與氨基都有互為鄰、間、對三種位置位置關系,所以共有18種結構,除了苯佐卡因外,有17種,其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構體的結構簡式為、、。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A分子式為C8H10,它的主要用途是在石油化學工業(yè)作為生產(chǎn)苯乙烯的中間體,所制成的苯乙烯一般被用來制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下各物質間有如下的轉化關系:(無機物略去)
(1)A物質的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個特征峰的A的同分異構體的結構簡式__________________。
(2)寫出X的結構簡式______________;J中所含的含氧官能團的名稱為_________。
(3)E與H反應的化學方程式是_______________;反應類型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物的結構簡式是_________________。
(5)已知J有多種同分異構體,寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式________。
①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種;④能發(fā)生水解反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質,按下列要求回答:
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是____________,熔化時需要破壞共價鍵的是____________,熔點最高的是____________,熔點最低的是_____________(填序號)。
(2)屬于離子化合物的是_______________________,只有離子鍵的物質是____________,以分子間作用力結合的物質是____________________(均填序號),③的電子式____________________。
(3)用電子式表示①的形成過程是______________________,用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量等)改變,不會引起產(chǎn)物改變的是
A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃燒
C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液
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【題目】電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應溶液均呈中性
C. B點溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
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【題目】已知C5H11Cl有8種同分異構體,可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構體的數(shù)目是( )
A. 8種 B. 7種 C. 6種 D. 5種
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系,揭示了元素間的內在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:______________。
(2)Sn的最高正價為________,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________,Bi的最高價氧化物的化學式為________。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為:H3AsO4________H2SeO4(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)。
③氫化物的還原性:H2O________H2S(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)。
④原子半徑比較:N________Si(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。
A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥
(5)若比較C、Si的非金屬性強弱,請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗, 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答:
(1)A點沉淀物的化學式為_____________,
(2)AlCl3的物質的量為________________。
(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖。回答下列問題:
(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。
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