【題目】如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中錯誤的是（ ）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-

B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個

C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-

D.晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶1

【答案】BC

【解析】

A、由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；
B、由晶胞圖可知，晶體中每個O2-周圍有12個O2-，故B錯誤；
C、由晶胞圖可知，晶體中每個K+的周圍有6個O2-，故C錯誤；
D、晶胞中K+與O2-個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；
故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質(zhì)量為480 g·mol－1]。

(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分?jǐn)嚢�，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為1～3，升溫到95 ℃，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為_______________________，靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2) 依據(jù)下列實驗和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。

①稱取黃銨鐵礬2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。

②Mim Ristic等曾對黃銨鐵礬進(jìn)行熱分解實驗，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300 ℃前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300～575 ℃之間只有NH3·H2O放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670 ℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。

根據(jù)以上實驗及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學(xué)式______________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）

A.氮原子的價電子軌道排布式：

B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等

D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子

B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1molY最多能消耗2molH2

D.1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機(jī)物的描述錯誤的是（ ）

A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵

B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基

C.人體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸均為α—氨基酸，其中一部分需從食物中攝取

D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中很多規(guī)律性質(zhì)都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是( )

選項

規(guī)律或性質(zhì)

結(jié)論

A

主族元素最高正化合價等于族序數(shù)

第ⅦA族元素最高正價都是+7

B

SO2和濕潤的都有漂白性

二者混合后漂白性更強(qiáng)

C

常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取

常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取

D

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

通入NaClO溶液液中能生成HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗．

（1）理論計算：稱取24.0g CuO進(jìn)行實驗，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為______ g

（2）實驗：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g．這個反�，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；

（3）一組學(xué)生查閱資料：

Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（CuO），CuO為紅色固體，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3CuO+14HNO（�。�=6Cu（NO）+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO）+2NO↑+4HO；

討論：可以選擇足量的______（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu2O； 現(xiàn)象是______；

（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物．20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為______mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為三種元素，X能與氫形成氣態(tài)XH4，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％；且X與Y能形成XY2型化合物。Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％。Z的最高價氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。

（1）X的單質(zhì)叫做______，它屬于______晶體。

（2）Y的氫化物屬于______晶體，它的電子式是______。

（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氫化物是______性分子。

（4）X與Z形成的化合物可用電子式表示為______，其分子的空間構(gòu)型是______體，屬于______性分子，它的晶體屬于______晶體。

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