已知反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　�。�
A、Q1=Q2B、Q1＞Q2C、Q1＜Q2D、不能確定
分析：物質的聚集狀態(tài)不同，能量不同，物質由氣體變成液體要放出能量，反之吸收能量，以此解答該題．
解答：解：物質由氣體變成液體要放出能量，則肯定是生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的能量多，則Q1＜Q2，
或由蓋斯定律判斷，已知反應①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1，
①-②可的2H2O（l）═2H2O（g）△H=（Q2-Q1）kJ?mol-1，因液體變成氣體要吸熱，則△H＞0，所以Q1＜Q2，
故選：C．
點評：本題考查反應熱的大小比較，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應熱大小比較的角度，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質燃燒熱的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并計算反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5.7g汽油（主要成分為C8H18，相對分子質量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為
C8H18（l）+
25
2
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
C8H18（l）+
25
2
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；

（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）寫出H2與O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol

b）在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
6g
6g
，這些H2在標況下的體積為
67.2L
67.2L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　�。�
A、1mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJB、lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJC、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D、若反應②中改用固態(tài)硫，1molS（s）完全反應，放出的熱量小于20.1kJ

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