Question

11．已知有如下反應(yīng)可以發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，濃硫酸可吸水，CuSO₄（白）+5H₂O═CuSO₄•5H₂O（藍(lán)）．如圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍(lán)．請回答：

（1）E中白色粉末變藍(lán)說明D中反應(yīng)產(chǎn)物有H₂O生成，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥H₂．
（3）A裝置中反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)，H₂與空氣混合發(fā)生爆炸．

Answer 1

分析 （1）白色的硫酸銅遇到水變藍(lán)，據(jù)此可檢驗(yàn)是否有水生成；裝置A中鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；裝置D中氧化銅與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成銅和水．
（2）根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性可知獲得的氫氣中混有氯化氫，需要用氫氧化鈉溶液除去；氫氣與氧化銅的反應(yīng)需要加熱，則氫氣必須是干燥的；
（3）氫氣不純時(shí)會發(fā)生爆炸，需要先用制取的氫氣趕走裝置中空氣．

解答 解：（1）白色的硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以E中白色粉末變藍(lán)說明D中反應(yīng)產(chǎn)物有H₂O生成；裝置A中鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；裝置D中氫氣與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
故答案為：H₂O；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）氯化氫具有揮發(fā)性，需要用氫氧化鈉溶液除去，則裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體；制取的氫氣中混有水，由于氫氣與氧化銅的反應(yīng)需要加熱，所以需要用濃硫酸干燥氫氣，
故答案為：吸收稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體；干燥H₂；
（3）由于氫氣不純時(shí)會發(fā)生爆炸，則A裝置中反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，用生成的排盡試管內(nèi)空氣，再給裝置D中藥品加熱，防止加熱時(shí)，H₂與空氣混合發(fā)生爆炸，
故答案為：排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)，H₂與空氣混合發(fā)生爆炸．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見裝置的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>