12．下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是（　　）
A．Na2O2-淡黃色固體，可用作漂白劑B．Na2O-白色固體，溶于水生成NaOH
C．NaOH-性質穩(wěn)定，可治療胃酸過多D．NaHCO3-受熱易分解，可用作發(fā)酵粉

分析 A．依據(jù)過氧化鈉的顏色及過氧化鈉的強氧化性解答；
B．氧化鈉為白色固體，性質不穩(wěn)定易與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應；
C．NaOH堿性太強，不能用于治療胃酸過多；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳．

解答 解：A．過氧化鈉為淡黃色固體，具有強的氧化性，可做漂白劑，故A正確；
B．氧化鈉為白色固體，性質不穩(wěn)定易與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應，所以溶于水生成NaOH，故B正確；
C．NaOH堿性太強，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可以做發(fā)酵劑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確鈉及其化合物的性質是解題關鍵，注意碳酸氫鈉堿性弱可用來治療胃酸過多，受熱易分解，可用作發(fā)酵粉，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2OC．CaCl2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質．丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉化關系：（反應中生成的水已略去）

（1）X的化學式Na2S，指出乙單質對應元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
（2）工業(yè)生產中將D轉化為E的反應反應方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）寫出A與H2O反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）請設計一個實驗方法驗證C物質：取少量試液，向其中滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明有硫酸根離子，再用洗凈的鉑絲蘸取代少量試液，做焰色反應，若出現(xiàn)黃色火焰，則說明含有鈉離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一不能壓縮的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，壓強增大，平衡可能不移動
B．改變條件，A的轉化率降低，平衡一定向正反應方向移動
C．只增大C的濃度，相當于加壓，平衡向正反應方向移動
D．加入A，再次達平衡，C的體積分數(shù)可能降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分子式為C3H8O的有機物，分子中有一個氫原子被苯基取代所得的產物中，能與鈉反應生成氫氣的有機物的結構簡式是CH2（C6H5）CH2CH2OH、CH3CH（C6H5）CH2OH、CH3CH2CH（C6H5）OH；CH2（C6H5）CHOHCH3、CH3C（C6H5）OHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2B．H2C．HClD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內平均反應速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
①若電解質溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負極電極反應式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．
③肼（N2H4）-空氣燃料電池也是一種很有發(fā)展前景、對環(huán)境很友好的堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于元素周期表的構成說法正確的是（　　）
A．有9個橫行，分為7個周期B．有7個橫行，分為7個周期
C．有18個縱列，分為18個族D．有16個縱列，分為16個族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是rMg＞rAl＞rF（用化學用語表示）
③、⑦、⑩的簡單陰離子的還原性由大到小的順序是Br-＞Cl-＞F-（用化學用語表示）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）元素④與元素⑤相比，金屬性較強的是Mg（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd （填字母）．
a．④的單質的熔點比⑤的單質低         
b．化合物中④的化合價比⑤的化合價低
c．④的單質與水反應比⑤的單質劇烈     
d．④的最高價氧化物對應的水化物的堿性比⑤的強
（5）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請寫出實驗步驟將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩．

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