實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大

D．達(dá)到平衡后，再充入少量H2O，重新達(dá)到平衡，H2O的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小

（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí)， X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為 0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖2所示，β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是

A．β-紫羅蘭酮的分子式為C13H22O

B．1mol中間體X 最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C．維生素A1難溶于CCl4溶液

D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問(wèn)題：

(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是( )

A．向NaAlO2溶液中滴入HC1至過(guò)量

B．向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量

C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=11的某一元堿溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=10。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是( )

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH-濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙

C．若分別用等濃度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙

D．若分別與5mLpH=3的HCl溶液反應(yīng)，所得溶液的pH:甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

A B C D

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