18．下列離子中最外層電子數(shù)為8的是（　　）
A．Ga3+B．Ti4+C．Cu+D．Li+

分析 A．Ga元素為第IIIA族元素，Ga原子失去最外層電子使次外層變?yōu)槠渥钔鈱�，Ga3+次外層有10個(gè)電子；
B．Ti元素為IVB族元素，失去3d、4s電子變?yōu)門i4+；
C．Cu元素為第IB族元素，失去4s電子，使次外層電子變?yōu)樽钔鈱与娮樱?br />D．Li元素為第IA族元素，失去2s電子，使次外層電子變?yōu)樽钔鈱与娮樱?/p>

解答 解：A．Ga元素為第IIIA族元素，Ga原子失去最外層電子使次外層變?yōu)槠渥钔鈱樱珿a原子次外層有10個(gè)電子，則Ga3+最外層有10個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．Ti元素為IVB族元素，失去3d、4s電子變?yōu)門i4+，則Ti4+最外層有8個(gè)電子，故B正確；
C．Cu元素為第IB族元素，失去4s電子，使次外層電子變?yōu)樽钔鈱与娮�，Cu+最外層有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．Li元素為第IA族元素，失去2s電子，使次外層電子變?yōu)樽钔鈱与娮�，Li+最外層有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子核外電子排布，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子核外電子排布規(guī)律、失電子規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意：核外電子排布是根據(jù)能量最低原理排布，但失電子時(shí)遵循從外到內(nèi)原則失去電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)小組用如圖2所示的裝置制備硝基甲苯（為鄰硝基甲苯和對硝基甲苯的混合物），反應(yīng)原理、相關(guān)數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)裝置如下：

                  對硝基甲苯            鄰硝基甲苯
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制濃硫酸與濃硝酸體積比為1：3的混酸20mL；
②在三頸瓶中加入10mL甲苯（約為0.094mol）；
③按圖2所示連接裝置實(shí)驗(yàn)；
④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
⑤控制溫度約為50℃，反應(yīng)一段時(shí)間后，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑥分離出硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）配制20mL混酸的操作是將15ml的濃硝酸倒入燒杯中，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入5mL濃硫酸，邊加邊攪拌；
（2）裝置A的名稱為球形冷凝管冷卻時(shí)水應(yīng)該從a（填a或b）口流入，控制反應(yīng)溫度約為50℃，常用的方法為水浴加熱
（3）分離產(chǎn)品的方案如下：

①操作Ⅰ的名稱為分液操作Ⅵ的名稱為蒸餾
②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是除去硝基甲苯中的硫酸和硝酸操作Ⅴ中加入無水CaCl2的目的是干燥硝基甲苯
（4）當(dāng)產(chǎn)率達(dá)到為10%時(shí)，則生成硝基甲苯的總質(zhì)量是1.3g（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．過量的鐵粉投入到一定量的熱濃硫酸中，產(chǎn)生氣體通入濃NaOH溶液，全部溶解
B．制備硅酸膠體時(shí)，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，邊加邊攪拌，即可制得硅酸膠體
C．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，可產(chǎn)生大量白煙
D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用Cl2和FeSO4•7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)
B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．
從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示
D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g CH4中含有10NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
D．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl  取代反應(yīng)
B．加成反應(yīng)
C．消去反應(yīng)
D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CuSO4 •5H2O俗名膽礬，是重要的化學(xué)試劑，在醫(yī)療上也有重要作用．
（1）膽礬的摩爾質(zhì)量為250g/mol，25g CuSO4 •5H2O中含O的個(gè)數(shù)為0.9NA；
（2）取0.22mol•L-1CuSO4溶液20mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.044mol/L；
（3）要配制0.22mol•L-1 CuSO4 溶液100mL，需稱取膽礬的質(zhì)量為5.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知20℃時(shí)，NaCl在水中溶解度為Sg，此溫度下的飽和溶液的密度為pg．cm-3，則20℃時(shí)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{S}{100+S}$，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂都不能使溴水褪色

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